邻甲基苄醇密度（邻甲基氯苄合成工艺路线）

卢卡试剂与对甲基苄醇、对硝基苄醇锝反应速率谁快,为什么

1、对甲基苄醇快 Lucas试剂是ZnCl2与浓盐酸的混合物，与苄醇反应机理为SN1型亲核取代，反应过程中要生成碳正离子，生成碳正离子的稳定性正比于反应速率。

2、此反应为亲核取代（置换），故对硝基苄醇更容易些。原因甲基是供电子基团，硝基是吸电子基团，由于传递供（吸）得效应，同时导致与羟基相连的碳原子上电子云密度相应的变大变小，电子云变小的对硝基苄醇更容易发生亲核取代。

3、在其它氧化剂如溴酸钠、叔丁基过氧化氢和氧气等的存在下，可实现Ce4+的循环使用，从而实现催化反应。此外，CAN还是一个有效的硝化试剂。CAN对醇、酚、醚等含氧化合物具有氧化活性，其中对二级醇具有特异氧化性。

有机化学中反应活性大小的问题。

该反应在氯化锌催化下形成碳正离子，是SN1反应机理，由于SN1反应中由醇形成碳正离子这一步比亲核试剂进攻这一步要慢，所以形成碳正离子这一步是决速步，反应的快慢取决于生成离子的稳定性。

苯环上发生亲电取代，对于亲电取代反应，供电子基越多，供电子基供电子能力越强，反应活性越大。吸电子基越多，吸电子基吸电子能力越强，反应活性越弱。

Sn1反应机理是分步进行的，反应物首先解离为碳正离子与带负电荷的离去基团，这个过程需要能量，是控制反应速率的一步，即慢的一步。当分子解离后，碳正离子马上与亲核试剂结合，速率极快，是快的一步。所以碳正离子稳定性决定了Sn1反应的活性，反应活性ACDB。

各组烯烃与硫酸加成，是通过碳正离子进行的。碳正离子稳定的，反应活性就比较高。例如乙烯与溴乙烯，因为溴的吸电子性，形成的碳正离子稳定性差，因此乙烯的活性高。其它各组也是同样的道理。

R-Cl + H2O 由于加氢后R-OH2+中水分子的解离并生成R+的步骤是反应速率决定步骤， R+的相对稳定性就决定了反应的活性。显然叔碳正离子，RRRC+，最稳定===〉反应的活性最大。仲碳正离子，RRHC+，其次===〉反应的活性居中。伯碳正离子，RH2C+，最不稳定===〉反应的活性最低。

对甲基苄醇和对硝基苄醇哪个更容易和溴化氢反应

1、此反应为亲核取代（置换），故对硝基苄醇更容易些。原因甲基是供电子基团，硝基是吸电子基团，由于传递供（吸）得效应，同时导致与羟基相连的碳原子上电子云密度相应的变大变小，电子云变小的对硝基苄醇更容易发生亲核取代。

2、甲基为第一类定位基，给电子基团，活化苯环，使之电子密度增大，故生成的碳正离子稳定性较高，-NO2为第二类定位基，吸电子基团，钝化苯环，使之电子密度减小，碳正离子稳定性较低，故对甲基苄醇与Lucas试剂的反应速率会大于对硝基苄醇。

3、在其它氧化剂如溴酸钠、叔丁基过氧化氢和氧气等的存在下，可实现Ce4+的循环使用，从而实现催化反应。此外，CAN还是一个有效的硝化试剂。CAN对醇、酚、醚等含氧化合物具有氧化活性，其中对二级醇具有特异氧化性。

4、硝酸铈铵分别与乙醇、正丁醇、仲丁醇、叔丁醇的反应的现象：硝酸铈铵（橘黄色）+ROH——（NH4）Ce（OR）（NO）黄色+HNO。硝酸铈铵易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。在空气中易潮解。

有机化学第二版徐寿昌习题答案

1、现在手头有本高教版、徐寿昌的《有机化学》第二版。也都说是a键稳定。

2、《有机化学》徐寿昌，高等教育出版社 《化工原理》姚玉瑛，天津科技出版社 无机化学 《大学化学》傅献彩著，高教出版社 化学分析 《分析化学》（第二版，1～9章）邹学贤主编，人民卫生出版社。

3、与第一版相比，《有机化学（第2版）》主要变动是：把立体化学提到卤代烃之前；β-二羰基化合物独立成章；正文之后增加有机合成、周环反应、质谱和紫外光谱等选读材料；书后不附习题答案。《有机化学（第2版）》可供高等工业学校化工类各专业用作教材，也可供其他有关专业师生参考。

4、四川大学有机化学考研参考书目是：《有机化学》（第二版）恽魁宏编 高教出版社；《有机化学》徐寿昌编 高教出版社 。

5、过氧化物（H2O2，R-OOR等）存在下，HBr与不对称烯烃加成--反马氏规则.而 过氧化物对HCl，HI加成反应方向没影响.原因如下：炔烃与溴化氢 HBr 在过氧化物存在下的加成与烯烃一样是通过自由基机理来进行，加成的方式也是反马氏加成。