六亚甲基四胺与氨水（六亚甲基四胺ph）

胺醛反应

因为醛和胺反应容易产生氧气，产物很容易被氧气氧化。伯胺与甲醛的羰基发生亲核加成反应，生成rnhch2oh，后者酸性条件下脱水便生产亚胺。亚胺一般都不稳定，但碳氮键与芳基相连的亚胺一般都比较稳定，称为席夫碱。

胺和醛反应叫醛胺缩合。醛胺缩合，带醛基的化合物与带氨基的化合物通过醛基与亚氨基缩合成希夫碱而进行共价交联的过程。

根据百度知道查询显示：醛与胺在酸的作用下缩合形成亚胺，异腈的碳进攻亚胺发生亲核反应，接着羧酸羰基氧在孤对电子的推动下进攻异腈的碳，胺的氮在孤对电子推动下进攻羧酸羰基碳，最后氧孤对电子推动发生酰基化重排，给出二酰胺化合物。

醛（或胺）的亲核性。在醛和胺反应的过程中，胺的氮原子上的孤对电子可以攻击醛的羰基碳原子上的电荷。当反应进行到一定程度时，水分子以醛的氧原子上的羟基形式脱离，并参与产物的形成。

氨水的kb是多少?

1、Kb = 8×10-5。氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=8×105。1mol/L氨水的pH值为163，大约有0.42%的NH3变为NH 。氨水是实验室中氨的常用来源。

2、氨水的kb= [NH4 +][ OH-] [NH3]。kb 代表其电离平衡常数，C 为氨水的初始浓度。氨水又称阿摩尼亚水，可写作NH3（aq）是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。

3、Kb = 8×10-5。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。氨在水中的电离可以表示为：反应平衡常数Kb=8×105。1mol/L氨水的pH值为163，大约有0.42%的NH3变为NH 。用途 用作农业肥料。

4、平衡常数K=8×10^（-5）就是一水合氨的电离常数Kb 氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。

测定步骤中加入氨水和六次甲基四胺的目的是什么?

因为用氧化锌标定EDTA时要加入六次甲基四胺溶液缓冲溶液，调节PH在5左右，因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6。（CH2）6N4+HCl==[（CH2）6N+][H+][Cl-]通过六亚甲基四胺-六亚甲基四胺盐的解离平衡控制PH。

六次甲基四胺是一种弱碱，它与它的共轭酸形成一个有效的缓冲系统。其共轭酸的pKa值大约为15，这意味着六次甲基四胺溶液在pH 15到15之间具有良好的缓冲能力。

当使用二甲酚橙指示剂时，溶液PH值应在5左右。因为二甲酚橙在PH3时显黄色，在PH3时显红色，而二甲酚橙与金属离子的配合物都是紫红色，不能在PH3的条件下使用，选用六次甲基四胺缓冲溶液。

六次甲基四胺 分子式 C6H12N4 在弱酸溶液中分解为氨及甲醛，所以单独使用也可以中和滴定过程释放出来的酸，达到缓冲效果。

六亚甲基四胺缓冲溶液的缓冲原理

1、六次甲基四胺 分子式 C6H12N4 在弱酸溶液中分解为氨及甲醛，所以单独使用也可以中和滴定过程释放出来的酸，达到缓冲效果。

2、此处六亚甲基四胺用作缓冲剂，在酸性溶液中能生成（CH2）6N4H+，此共轭酸与过量的六亚甲基四胺构成缓冲溶液，从而使溶液的酸度稳定在pH 5-6范围内。

3、以便可以将明矾中的铝完全溶解出来。根据查询相关信息显示，六亚甲基四胺-HCl缓冲溶液的pH在3-4之间，正好适合测定铝的溶解和络合。加入该缓冲溶液可以提供适宜的酸度，有利于铝的溶解，但又不会使酸度过高破坏试剂，有利于准确测定铝的含量。