卤素的密度（卤素的密度变化）

卤族元素的特性是什么?

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族单质的物理递变性：从F2到I2，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；溶解性逐渐减小。

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

卤族元素，通常指的是氟、氯、溴、碘和砹这五种元素，它们的英文名简称卤素。在大自然中，卤族元素主要以盐的形式存在，显示出它们的成盐特性。一个显著的特性是，卤素的单质都是双原子分子，它们的物理性质随着元素的递增呈现出规律性变化。

溴素密度

1、溴素的密度是1028克/立方厘米。密度是物质的一种特性，可以用来区分不同物质之间的差异。溴素的密度相对较高，比水的密度大约5倍。溴素在许多领域都有广泛的应用，但需要注意其有毒性，使用时应遵循安全操作规程。

2、相对密度119g/mL，熔点-2℃，沸点578℃。低温（-20℃）时为带金属光泽的暗红色针状结晶。常温下蒸发很快，其蒸气有窒息性刺激味，呈红棕色。

3、中文名 ：溴素英文名：Bromine别名：溴、液溴分子式：Br2分子量：158CAS No.：7726-95-6相对密度：119（20 ℃）熔点：-2℃沸点：578℃性质：溴是一种红棕色发烟液体。低温（-20℃）时为带金属光泽的暗红色针状结晶。常温下蒸发很快，其蒸气有强烈的窒息性刺激味，呈红棕色。

4、溴是一种化学元素，元素符号 Br，原子序数 35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴（Br）在常温下是棕红色发烟液体，有恶臭，密度12，沸点58摄氏度，原子序数是35。

5、溴是一种深棕红色的液体，具有强烈刺激性臭味，易挥发。其CAS号为7726-95-6，密度为119g/cm3，熔点为-2℃，沸点为576℃。其晶体结构为正交晶胞。溴的常见化合价包括-0、+5。气体状态下的折射率为001132。原子化焓为117kJ /mol @25℃。

为什么说卤素单质按F2,密度变大不符合递变规律?

1、有观点认为卤素单质按照FClBrI2的顺序，密度会逐渐增大，这是不符合递变规律的。实际上，卤素单质的密度顺序并非如此简单线性。首先，需要明确的是，FClBrI2在常温下存在形态的不同，是其物理性质的直接体现。而密度的大小与物质的组成、分子间的作用力等因素密切相关。

2、最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

3、卤素单质都不易溶于水，在水中的溶解度都很低，因为他们都是非极性分子，而水是极性分子，但是在有机溶剂中的溶解度就比较大了，因为有机物绝大部分是非极性分子。

求高中化学各有机溶剂密度大小

1、有机物密度大小有一定的规律，但是不是很明显烃类的密度都小于08g/mL。如笨、汽油等不溶于水且比水轻。含氧衍生物一般比烃类稍大。如乙醇、乙酸乙酯比水小、乙酸的密度必水的密度小。含有卤素的密度也不是很有规律，但是氯仿的密度小于四氯化碳，就是说氯原子越多，密度越大。

2、常用密度大小：苯《水《四氯化碳 ， 此外，烷烃密度一般小于水，卤代烃密度一般大于水，像溴苯和硝基苯密度大于水。

3、苯酚、CClCHClCH2Cl溴化物、碘化物、芳香族醛酮、甲酸 ——密度1；附：因为没有环的牵制，链状化合物排列较松散，所以链状比环状密度低些。

4、有机溶剂中苯比水密度小，四氯化碳比水密度大，且都不溶于水，乙醇，俗称酒精，可无限溶于水，乙酸，俗称醋酸，可溶，糖类可溶，其实大多数有机物都是难溶于水的。

卤族元素性质

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。化学性质 相似性： 均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

化学性质：强氧化性：卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在。并且，随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱。因此氟是这些单质中氧化性最强的。

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

卤素的沸点怎么排的

从上到下，随着原子序数递增，卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常，由于分子间有氢键，HF的熔沸点较高。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。分子式 ：HF·H2O相对密度 15～18。沸点 112℃（按重量百分比计为32%）。

氟、氯、溴、碘分子的熔沸点是依次升高的，即氟分子的熔沸点氯分子的熔沸点溴分子的熔沸点碘分子的熔沸点。

卤族元素的熔沸点变化规律是碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低，卤素单质的熔沸点从上到下逐渐升高。金属晶体熔点看金属键的强弱，金属离子半径越小所带电荷越多金属键越强，熔点就越高。卤素分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强熔点就越高。

如氧族元素氢化物的熔沸点是：H2OH2TeH2SeH2S；卤素：HFHIHBrHCl。 同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。

原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。

就是半径越小，成键能力越强，因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的。而第七主族，都是形成双原子分子，即都是小分子，分子之间没有化学键作用，只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关，分子量越大，熔沸点越高；卤素单质的分子量从上到下增大，因此熔沸点升高。