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naN3是什么化学名称

1、nan3是金属氮化物，叠氮化钠亦称三氮化钠，化学式NaN3，分子量601，白色六方系晶体，无味，无嗅，纯品无吸湿，有毒，相对密度846。不溶于乙醚，微溶于乙醇（25℃时0.3），溶于液氨（0℃时50.7）和水（0℃时310℃时40.1100℃时55）。虽然无可燃，但有爆炸。

2、NaN3是叠氮化钠，对应的酸是HN3，氢叠氮酸。因此NaN3是一种盐，在水中可以稳定存在，溶液呈弱碱性。 叠氮化钠余撞击会发生爆炸产生大量氮气，所以用作汽车安全气囊中提供气体的物质。电子式如下图：N和Na形成的物质常见的是两种：Na3N和NaN3。

3、叠氮酸钠化学式为：NaN3。结构可以这样理解：叠氮酸可以写成H-N=N≡N，中间的和右边的N原子是sp杂化，左边的与H原子结合的N原子是sp2杂化，分子中有三个N原子形成的三中心四电子大π键和右边两个N原子形成的π键。叠氮酸钠是叠氮酸的钠盐，可以写成Na+[N=N≡N]-。

4、NaN是叠氮化钠，对应的酸是HN，氢叠氮酸。因此NaN是一种盐，在水中可以稳定存在，溶液呈弱碱性。叠氮化钠余撞击会发生爆炸产生大量氮气，所以用作汽车安全气囊中提供气体的物质。

5、NaN3，即有害的氮化钠，是一种强烈的急性毒剂。然而，正常使用情况下，NaN3却是一种常见的化学品，被广泛应用于制药和反应器中。NaN3在溶液中很容易被水解，可以生成一种弱酸氨基甲酸。CO2，二氧化碳，是一种广泛存在的气态物质，被广泛应用于化学反应、制冷、保护环境等方面。

叠氮化钠怎么制取

析出结晶，抽滤，取出结晶，用甲醇、乙醚洗涤，然后在水中重结晶，可制得叠氮化钠：C2H5ONO+NH2·NH2·H2O+NaOH→NaN3+C2H5OH+3H2O以甲醇钠代替上法中的氢氧化钠，也可制得。

叠氮化钠的制备方法在无机化学书籍中有所记载，是通过氨基钠与一氧化二氮反应得到的：NaNH2 + N2O → NaN3 + H2O。 除了文献中提到的方法，其他合成叠氮化钠的途径可能存在且难度较大。 希望以上信息能够对你有所帮助，如果你有其他问题，请随时提问。

制备叠氮化钠，按楼主制备中加入过量的液氨用的是氨基钠制取叠氮化钠（氨基钠与一氧化二氮反应生成叠氮化钠：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，反应条件为190℃加热），而氨基钠制取是通过钠与过量的液氨反应得到的。

实验步骤：①打开装置A导管上的旋塞，加热制取氨气；②再加热装置D中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热A并关闭旋塞；③向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后按图通入N2O；④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶；⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。

硝酸与联铵反应制取叠氮酸。植物吸收氮只能是特定的离子，叠氮酸根极其分解产物不能被植物利用，同时叠氮化物不稳定，存在安全隐患。

叠氮化钠简介

1、叠氮化钠是一种受公安部门管制的剧毒化学品，其化学名称为NaN3，相对分子质量为601。它以白色六方晶系结晶形式存在，性质不稳定。在真空中加热至300℃时，它不会爆炸，分解成钠和氮气，而在空气中加热至同样温度则会引发爆炸。

2、NaN3（叠氮化钠）属于化合物，其化合价为零，其中钠元素的化合价为＋1价，根据“化合物中各元素正负化合价代数和等于零”可计算出氮元素的化合价=［0－（＋1）］÷3=－1/3。简介 元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。

3、叠氮化钠为照相乳剂的一种防腐剂。可加入乳剂中，或加到中间层及保护层中，不影响乳剂照相性能，具有优良的防腐杀菌性能。配制叠氮化钠血液培养基。分析化学上用于分析硫化物及硫氰酸盐的试剂。有机合成。制造氢叠氮酸、叠氮铅、除草剂。

叠氮化钠的电子式

这个化学物质的电子式是NaN3。叠氮化钠的电子式是NaN3，钠元素为+1价，氮元素为-3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则叠氮化钠的化学式为NaN3。叠氮化钠是一种无色或白色结晶性粉末，不溶于水，但溶于酸、液氨中。

电子式如图：N和Na形成的物质常见的是两种：NaN和NaN。NaN是氮化钠，是一种类盐，性质不稳定，遇水放出NH生成NaOH。NaN是叠氮化钠，对应的酸是HN，氢叠氮酸。因此NaN是一种盐，在水中可以稳定存在，溶液呈弱碱性。

NaN3是叠氮化钠，对应的酸是HN3，氢叠氮酸。因此NaN3是一种盐，在水中可以稳定存在，溶液呈弱碱性。 叠氮化钠余撞击会发生爆炸产生大量氮气，所以用作汽车安全气囊中提供气体的物质。电子式如下图：N和Na形成的物质常见的是两种：Na3N和NaN3。

Na2N2。叠氮化钠，无色结晶，易溶于水，微溶于醇，醚，是头孢类的重要中间体，广泛用于汽车安全气囊及农用杀菌、杀虫剂。

氮化钠的电子式如图所示：氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构。氮化钠是一种非常不稳定的碱金属氮化物，原子之间以离子键为主，易水解，易分解，当温度超过150℃时，红色的Na3N固体便分解为金属钠和氮气。

NaNO3电子式写法如图：书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

叠氮化钠分解的化学方程式

1、叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN3===2Na+3N2。氮（Nitrogen）是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

2、⑶将氨通过红热的氧化铜： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑ ⑷氨与溴水反应：8 NH3 + 3 Br2 （aq） === 6 NH4Br + N2↑ ⑸重铬酸铵加热分解： （NH4）2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O {6}加热叠氮化钠，使其热分解，可得到很纯的氮气。

3、Na+2KNO3+6SiO2===5Na2SiO3+K2SiO3+N2（气体）能使气囊正常发挥作用的混合化学物质就是所谓的爆炸剂，其中包括叠氮化钠、硝酸钾和二氧化硅。这一系列化学反应是从电子打火装置点燃叠氮化钠（化学分子式是NaN3）开始的。这能使局部温度上升到300摄氏度，足以使大部分爆炸物迅速分解。

4、NaN 3 放电 2 Na+3N 2 ↑（2）氮气化学性质稳定 试题分析：（1）叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：2NaN 3 放电 2 Na+3N 2 ↑。（2）写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：氮气化学性质稳定。

5、分） 130∶84=x∶42g （1分） x =65g （1分） 理论上需要叠氯化钠的质量为65g。

6、分） 40.32；（2）（3分） 0.25mol/L；（3）（6分） 14mol、10mol；（4）（4分）（NH 4 ） 2 SO 4 与NH 4 HSO 4 的混合物；17% 试题分析：（1） 叠氮化钠（NaN 3 ）受撞击分解产生钠和氮气，该反应的化学方程式是2NaN 3 ＝2Na＋3N 2 ↑。

叠氮钠
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