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标况下密度为1.16g/l的有机物

1、标准状况下密度16g/L的烃：用密度*气体摩尔体积24 得该烃的摩尔质量为26，再由烃进行分析，只有C2H2即乙炔符合题意。

2、【答案】C 【答案解析】试题分析：有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为16g/L，则混合气的平均相对分子质量是16×24＝26。由于相对分子质量比26小的只有甲烷，因此混合物中一定含有甲烷，C正确，D不正确；正戊烷是常温常压下，不是气体，A不正确。

3、混合烃的平均分子量M＝16*24＝26，烃中只有甲烷的M26，因此一定有甲烷；而另一个烃由于缺少信息而无法判断，但一定没有戊烷，因为戊烷在标况下不是气体。故答案选A。

4、这是气体，一升才16克，水是一升一千克，不一个数量级的。

5、密度为16g/L，所以平均相对分子质量 = 16 ×24 = 298 所以两种烃的相对分子质量一种大于 298，一种小于 298 甲烷的相对分子质量是16，乙烷的相对分子质量是30 只有甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、新戊烷是气体 A、正确！一定有CH4，因为只有甲烷的相对分子质量小于298 B、错误。

标况下13克某气体的分子数与14克乙烯的分子数相同,此气体的密度为

mol氢气质量是2g，0.50gH2有0.25mol。

第一个回答就是了 2。标况下，气体都是24L/mol，二氧化碳就是0.5mol，原子数5mol，氢气是2g/mol，所以是5倍 3。分别看摩尔质量，看看每个原子所含质子数，算一下吧。会了吧。这种只能硬算，没有捷径。

Ⅰ、基本概念与基础理论： 阿伏加德罗定律 内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。 即“三同”定“一同”。

完全燃烧所需O2的体积是1/2V。 525*10的23次方 428*10的24次方 0.25mol 0.84L 44g/mol，29g/l 645L 75 4：5 强烈要求楼主加精，算这些题，浪费了我一个小时的时间。

选择题 分子数相同即摩尔数相同，把选项中的单位全部转化为摩尔就可以知道答案为D 镁和铝的分子量为24：27=8：同理分子数之比可转化为摩尔数之比。

某烷烃和乙烯组成的气体在标况下密度时1g/L则此烷烃是?

1、首先推出该烃摩尔质量为58g。然后根据含碳量推出有4个碳原子，最后剩下10个氢原子。碳原子与氢原子个数比为2：5。分子式就是C4H10，同分异构体有两种，主链上分别是4个C和3个C各一种。

2、密度 *体积=质量，标况下，也就是说这个混合气体的平均摩尔质量是2984，既然是混合气体，要么两种气体的摩尔质量都在2984附近一点点。要么就是 一个离得比较近，一个比较远。所以 只有选A了。

3、某有机物在标况下气态，密度488g/L。M==P*24==77 某气体的质量是同温同压同体积氢气的十五倍。M=MD=2*15=30 某气体的密度是同状况空气的二倍。M=MD==29*2=58 工业上大量制乙烯的方法。

标况下,某烃的密度为1.25g\L,一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6...

1、该烃相对分子质量为25*24=28，其中C：H=48/24 ：2*6/18=1：2，即得分子式为C2H4。

2、则含H数为2X，列方程：12X+2X=28 X=2，则该烃为C2H4，乙烯。严格来说，整个过程不需要用到二氧化碳的体积48L这个数据。如果要用到二氧化碳的体积，则需要知道二氧化碳的比重。而比重会根据温度变化而变化，题目没有给出温度，所以二氧化碳的体积不能作为解体的依据。希望这个答案对你有帮助。

3、混合烃中一种0.1mol燃烧后生成co2应大于等于58L 另外一种则应小于等于58L这样两种烃混合后生成的CO2才可能是58 由此可推断混合烃可能由乙烯和甲烷或者乙烷和甲烷混合，再根据生成的H2O判断三种烃0.1mol单独燃烧生成的水均不小于6g 。

4、气体A的相对分子质量是25*24=28，是乙烯。ρ=M/Vm，同温同压下Vm是常数，标况下是24L/mol。公式推导：ρ=m/V=nM/nVm=M/Vm 1乙烯发生加成反应生成乙醇。CH2=CH2+H2O—催化剂→CH3CH2OH 2乙醇发生氧化反应生成乙醛。2CH3CH2OH+O2—Cu、△→2CH3CHO+2H2O 3乙醛发生氧化反应生成乙酸。

气体的密度在标况下为1.25g/L,是什么气体

1、标准情况下氮气（N）密度是25g/L，1L=1立方米，氮气的化学式为N_。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N_分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N_难以参与化学反应。

2、为乙烯 简析：标况下密度 ρ=25g/L，又知气体摩尔体积为 Vm =24L/mol，故：其摩尔质量为 M=Vm*ρ=28g/mol；即1mol此烃质量为28g；又知 其中碳质量分数871%，28*871%==24，即1mol此烃中含碳C 2mol，剩下就是氢H 4mol；故：此烃为C2H4，为乙烯。希望能帮到你。

3、公斤。氦气，是一种稀有气体，化学式为He，无色无味，化学性质不活泼，一般状态下很难和其他物质发生反应。40升瓶装氦气是25公斤，氮气标况下的密度是25g/L40L，3MPA的氮气换算成标况为：40*3*10=1200，标升重量是：25*1000=1250g。

4、气体A的相对分子质量是25*24=28，是乙烯。ρ=M/Vm，同温同压下Vm是常数，标况下是24L/mol。公式推导：ρ=m/V=nM/nVm=M/Vm 1乙烯发生加成反应生成乙醇。CH2=CH2+H2O—催化剂→CH3CH2OH 2乙醇发生氧化反应生成乙醛。2CH3CH2OH+O2—Cu、△→2CH3CHO+2H2O 3乙醛发生氧化反应生成乙酸。

乙烯的密度标况
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