甲基橙氧化（甲基橙氧化剂）

本文目录：

甲基橙等指示剂都是有机弱酸或弱碱，有机物普遍容易被氧化，所以储存甲基橙不能与氧化物接触。

材料收容泄漏物。也就是说可的。只要避免和氧化物接触。

按规格使用和贮存，不会发生分解，避免与氧化物接触。

性质与稳定性：按规格使用和贮存，不会发生分解，避免与氧化物接触。甲基橙主要用途：甲基橙在分析化学中是一种常用的酸碱滴定指示剂，不适用于作有机酸类化合物滴定的指示剂。其浓度为0.1%的水溶液pH为1（红）～4（黄），适用于强酸与强碱、弱碱间的滴定。

已被广泛指示剂所代替（见“酚酞”）。甲基橙也是一种偶氮染料，可用于印染纺织品。性质与稳定性按规格使用和贮存，不会发生分解，避免与氧化物接触。储存方法储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。

它随着温度上升其反应速率并不是线性上升，而是超过某一阈值后变得不可控，亚硝酸钠、苯胺和乙酸这些成份在常温加入即会剧烈爆沸甚至发生意外火灾事故，所以必须冷却到5度以下以保证反应趋于平缓，请参考。不要小看降温冷却的好处，几乎所有偶氮类的反应都伴随着风险和过氧化物一样，容易大量放热。

甲基橙氧化褪色原理为：在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，这样酸性的磺酸基就与分子内的碱性二甲氨基形成对二甲氨基苯基偶氮苯磺酸的内盐型式（成对醌结构），成为一个含有对位醌式结构的共轭体系，所以颜色随之改变。

甲基橙主要用做酸碱滴定指示剂，甲基橙的变色范围是pH≦1时变红，1~4时呈橙色，pH≧4时变黄。因为溶液的PH为87，所以溶液变红色。

因为结构变化导致甲基橙变色，在pH1以下就显红色，高于4就是黄色，而红色和黄色混合后就是橙色，所以1-4之间是橙色。

1、如果酸中有强氧化剂，甲基橙就会被氧化而褪色。

2、甲基橙主要用做酸碱滴定指示剂，甲基橙的变色范围是pH≦1时变红，1~4时呈橙色，pH≧4时变黄。因为溶液的PH为87，所以溶液变红色。

3、这主要是利用我们的视觉对颜色变化的灵敏程度。是绝对颜色的突然加深，要比对颜色的变浅灵敏的多。所以我们用用盐酸滴定氢氧化钠采用甲基橙做指示剂，氢氧化钠滴定盐酸时酚酞做指示剂。用盐酸滴定氢氧化钠采用甲基橙做指示剂，当到达滴定终点的时候，会突然从浅黄色变成变浅红色。

4、滴定结束后颜色变化当盐酸滴定完毕后，溶液的pH值进一步降低，甲基橙的颜色继续加深。最终，当溶液的pH值降至1以下时，甲基橙的颜色变为红色。这是因为当溶液的pH值低于1时，甲基橙完全转变为红色。

5、甲基橙遇酸变红，遇碱变黄，滴定到终点时变成橙色。

6、PH=3但是出现橙色的原因一方面是指示剂甲基橙本身的，这个一般都是自己配置的，精确度上可能有误差比较大。另外温度低，可能有甲基橙固体析出，甲基橙浓度降低。这样也会在使用中有大的误差，另一方面是0.001molL-的盐酸溶液，这样的浓度配置过程中，最初的步骤有偏差那最终结果会距离要求的相差巨大。

甲基橙被氧化剂氧化破坏了甲基橙分子的结构，主要就是破坏了原来分子中的显色基团，因此实验做到后面溶液会变成无色。另外，高锰酸钾，氯水等氧化剂也可以使石蕊指示剂褪色。

甲基橙为黄色，当滴定变色时为橙色，且半分钟内不变色。如果变为红色，说明酸过量了。这个需要记住也需要理解，但首先需要记住才可以理解灵活运用。考试时石蕊变色几乎不考，因为变色不太明显，几乎都是酚酞和甲基橙作指示剂。偶尔也有别的，例如用酸性高锰酸钾滴草酸，因此需要灵活运用这类知识。

以甲基橙（Ka=10-4）为例，溶液的pH1时，呈酸性，具红色；pH4时，呈碱性，具黄色；而在pH1～4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。金属指示剂。

原因是石蕊的变色范围（pH0～0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。　酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

文章甲基橙氧化（甲基橙氧化剂）内容来自于互联网，需要您核对相关可行性和其他权威资料后再操作，文章转载于互联网，如有侵权请劳烦通知站长删除。