铬酸酐（铬酸酐和硫酸反应）

本文目录：

铬酸酐在电解液中的浓度过低时，阳极氧化初期即会有黄色斑点出现，随后会开始腐蚀，最后形成腐蚀斑点。因此，铬酸酐在使用过程中需要特别小心，以防止对阳极材料的腐蚀。

促进烧结：铬酸酐可以在高温下与其他氧化物反应形成稳定的络合物，并在材料烧结过程中发生分解，释放出氧气。这种氧气可以促进颗粒之间的结合，增加耐火材料的致密性和机械强度。

CrO3+12HCl=2CrCl3+3Cl2+6H2O。这个反应常温下不能进行，必须加热，而且最好用浓盐酸才可以，这是利用铬酸酐中正六价铬在强酸性环境中的强氧化性氧化盐酸中的氯离子。

会。铬酸酐（也称为铬酸）是一种强氧化剂，可用于许多化学反应和实验室操作中。在空气中，铬酸酐可以逐渐分解，但这个过程一般是缓慢的。

在这个反应中，铬酸酐（CrO3）是一种强氧化剂，而硫酸（H2SO4）则是一种强烈的二元无机盐。当混合时，发生了一个中和反应。

+ 6H2SO4 （浓）=Cr2（SO4）3+ 3SO2↑ + 6H2O。但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。铬与稀硫酸反应：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑。

三氧化铬，也叫铬酐。其固体物质为紫红色。遇水反应成铬酸，铬酸在低浓度是黄色，高浓度时呈黑色。PH值根据浓度不同会有不同变化。铬酸做为一种强酸，会完全离解。

储运条件铬酐属二级无机氧化剂，危规编号23083。

钝化可以用铬酸400g/L，硫酸250到300ml/L，混合70到80摄氏度下10min左右即可。或者用5%的重铬酸钾在70到80摄氏度下10min左右。

在微生物的作用下，无机汞可以转化成甲基汞，聚集在鱼类的身体里，人食用了这种鱼后，甲基汞会进入人的大脑细胞，使人的神经系统受到严重破坏，重者会发疯致死。著名的日本水俣病就是甲基汞所致。

本品为淡黄色颗粒或粉末，加热时变黄色，极易潮解；与潮湿空气接触则分解成过氧化氢而失效。溶解于水中生成氢氧化钠，释放出氧和大量的热。过氧化钠具有强腐蚀性，对皮肤、眼睛有害。

旧电池中含有汞、镉、铅、锌等重金属有毒物质。汞会损害中枢神经系统，汞中毒死亡率高达40%；镉会损害肾脏，还会引起骨质疏松、软骨病等病症，而且是致癌物；铅会影响人的神经系统，阻碍人体酶代谢和正常血红素的形成。

铬酸酐腐蚀性强。有毒！铬化物对皮肤、粘膜有局部刺激作用，可造成溃疡。吸入本品的气溶胶可造成鼻中隔软骨穿孔，使呼吸器官受到损伤，甚至造成肺硬化。一般的毒性作用表现在肝、肾、胃肠道、心血系统的损伤。

这些化合物以蒸气或粉尘方式进入人体，均会引中鼻中隔穿孔、肠胃疾患、白血球下降、类似哮喘的肺部病变。皮肤接触铬化物，可引起愈合极慢的“铬疮”，当空气中铬酸酐的浓度达0.15～0.31毫克/立方米时就可使鼻中隔穿孔。

物理性质铬酐是紫红色针状或片状晶体。比重2．70。熔点 196℃，在熔融状态时，稍有分解。铬酐极易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水。15℃时的溶解度为160 克/100克水，溶于水生成重铬酸，也溶于乙醇、乙醚和硫酸。

1、铬酸酐简称铬酐，化学分子式是CrO3，溶于水后可形成铬酸。

2、铬酐是强氧化剂，其水溶液重铬酸在常温下能分解放出氧，破坏动植物的组织。铬酐的硫酸溶液与双氧水作用时，生成硫酸铬，并放出氧气，与盐酸共热放出氯气，与氧化氨放出氮气，此外铬酐还能分解硫化氢。

3、氧化性区别。铬干试剂具有较强的氧化性，能够将许多有机物和无机物氧化为其高氧化态，常被用作氧化剂，用于氧化邻苯二酚、羟胺、硫代硫酸盐等物质，而普通试剂的氧化性较弱，适用于一般的化学分析和实验操作。

4、铬是化学元素，化学符号Cr，单质为钢灰色金属。元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物都有颜色。危害如下：对人皮肤危害：铬化合物并不损伤完整的皮肤，但当皮肤擦伤而接触铬化合物时即可发生伤害作用。

5、铬是一种微带蓝色的亮白色金属，通过电解或化学方法在金属或某些非金属上镀上一层铬的方法，称为镀铬。金属铬在空气中极易钝化，表面形成一层极薄的钝化膜，从而显示出贵金属的性质。

6、铬干中，铬离子是六价的，可溶于水对人毒性很大。但是，如果六价铬离子被束缚在复杂的“原子簇化合物中”而失去游离性，不可溶出，那也没有了毒性。

文章铬酸酐（铬酸酐和硫酸反应）内容来自于互联网，需要您核对相关可行性和其他权威资料后再操作，文章转载于互联网，如有侵权请劳烦通知站长删除。